氯化钾溶于水吗,氯化钾溶于水吗？

不是不能完全溶于水，而是，水溶解氯化钾的能力已经饱和，剩下的已经溶不了了，所以就是你看到的现象了

如图所示，氯化钾在400℃的温度下，溶解度较大，可以溶的。【若满意请好评】

氯化钾: 溶于水，稍溶于甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚和丙酮。 氯酸钾: 溶于水和碱溶液，缓缓溶于甘油，几乎不溶于乙醇。

氯化钾：易溶于水，溶于甘油，微溶于乙醇；相对密度1.987，溶点773℃。

一、化学反应进行的方向:
在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果。

在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是:

△G = △H-T△S

其中:G 叫作吉布斯自由能。则:

△G = △H -T△S ＜ 0 反应能自发进行

△G = △H -T△S =0 反应达到平衡状态

△G = △H-T△S ＞0 反应不能自发进行

氯化钾晶体溶于水的过程中△G = △H -T△S ＜0，是由有序转变为无序，导致体系的熵增大，也就是反应方向是往熵增大的方向进行。当溶解平衡后△G = △H -T△S =0 反应达到平衡状态

二、判断吸热还是放热
物质溶于水时，有些物质吸收大量的热。例如把氯化钾溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为:物质溶解，一方面是溶质的微粒--分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢?原来，在溶解过程中，溶质的微粒--分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水，就生成水合物)。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程:
一个是溶质的微粒--分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;
另一个过程是溶质的微粒--分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如氯化钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若:
Q吸＞Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解(例如各种电解质)，同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程

因为构成物质的粒子没有改变。
化学变化是基于物质变化的，而溶解扩散不涉及化学变化，所以，物理变化体现的性质是物理性质。

7.45/74.5是算氯化钾离子的物量.
11.1/111*2是算氯化钙中氯离子的物质的量.
(200/1000)=是把溶液积由mL转换为L
起来表示的是二者氯离子的物质的量之和除以溶液体积

氯化钾是离子化合物，基本单元是带电的离子。水作为极性溶剂，与钾离子，氯离子作用很强。钾离子，氯离子在水的作用下，可以脱离晶体表面，形成水合离子(可以理解为包围着水分子的钾离子或者氯离子)，从而进入水中。 而乙醇尽管也是极性分子，但由于乙基的存在，与钾离子，氯离子的作用相对较弱，无法克服氯离子与钾离子之间的强烈的静电作用，从而无法溶剂氯化钾固体。

还是10g的氯化钾溶于90 g的水中,这样的浓度就是10/（90 10）=10br/>若后者则为10/（100 10）=9.09/p>氯化钾可溶于水吗

氯化钾：无色细长菱形或立方晶体，或白色结晶粉末；无臭、味咸：易溶于水，溶于甘油，微溶于乙醇；相对密度1.987，溶点773℃。希望对你有所帮助！